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quarta-feira, 24 de julho de 2013
sábado, 29 de junho de 2013
Química - Soluções, características e exercícios - Exercícios resolvidos.
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. São exemplos de soluções:
Um pouco de sal misturado em água. Dizemos que o sal é o soluto, ou seja, a substância que está sendo dissolvida em outra. Este é um exemplo de sólido dissolvido em líquido.
Uma colher de álcool misturada em um copo d’água. Nesse caso, o álcool é o soluto e a água é o solvente. Aqui temos uma solução de um líquido em outro líquido.
Oxigênio dissolvido na água. Agora o soluto é o oxigênio a água o solvente. Trata-se de uma solução de um gás num líquido.
Se a solução apresenta pequena quantidade de soluto em relação à do solvente, dizemos que a solução é diluída. É o caso, por exemplo, de uma pequena quantidade de sal,20 gramas , dissolvidas em 5 litros de água. Por outro lado, se a quantidade de soluto é relativamente grande, dizemos que a solução é concentrada. É o caso de 200 gramas de sal dissolvidos em 1 litro de água.
Não é possível acrescentar sal a água indefinitivamente. Se insistirmos, percebemos que a partir de certa quantidade, o sal começara a depositar no fundo (precipitar-se). Nesse caso, dizemos que a solução esta saturada. Solução saturada é aquela que não permite que se adicione mais soluto sem que este se precipite.
Podemos medir quão concentrada, é uma solução através da grandeza concentração, definida como a massa de soluto dividida pelo volume da solução.
Quando dizemos, por exemplo, que a concentração de sal em água é de 20 g/l, estará afirmado que1 litro dessa solução irá encontrar 20 gramas de sal.
Um litro de água do mar contém em média cerca de 30 gramas de sal. Os rios, correndo em seu leito, dissolvem parte do sal existente na terra e nas rochas. Quando o rio desemboca no mar, o sal se deposita nele, formando uma mistura de água e sal.
Calcula-se hoje que, se retirássemos todo o sal do mar formaríamos uma montanha de260 km de altura e cerca de 500 km de diâmetro na base. Mas como separá-lo da água para ser consumido em nossas mesas? O que se faz é colocar a água salgada em tanques e aguardar que ela evapore.
Assim, o sal bruto, que depois deverá ser refinado, sobra no fundo do tanque. A produção brasileira de sal concentra-se praticamente no Rio Grande do Norte (70%) e é de 2,5 milhões de toneladas por ano.
O sal já foi uma substância rara. Na Roma antiga, chegou a ser usado como dinheiro. Parte dos vencimentos dos soldados era paga com sal, o salarium, de onde se originou a palavra salário.
Para aprofundar sua pesquisa:
Saiba mais sobre sal.
http://blogs.estadao.com.br/paladar/tag/flor-de-sal/
O nosso sangue observado a olho nu forma uma mistura homogênea. 45% de seu volume são compostos de células: glóbulos vermelhos (a maioria), glóbulos brancos e plaquetas. Um fluido amarelado chamado de pasma compõe o resto do sangue, 95% do plasma é constituído de água e os restantes 5% são nutrientes, como a glicose, gordura, proteínas, aminoácidos, vitaminas e sais minerais.
A quantidade de sal presente no plasma é aproximadamente igual à do mar.
Assistam ao vídeo abaixo, a Prof° Simone Morgado colabora também com nossa aula, explicando os conceitos relacionados as Soluções.
Soluções
Um pouco de sal misturado em água. Dizemos que o sal é o soluto, ou seja, a substância que está sendo dissolvida em outra. Este é um exemplo de sólido dissolvido em líquido.
Uma colher de álcool misturada em um copo d’água. Nesse caso, o álcool é o soluto e a água é o solvente. Aqui temos uma solução de um líquido em outro líquido.
Oxigênio dissolvido na água. Agora o soluto é o oxigênio a água o solvente. Trata-se de uma solução de um gás num líquido.
Se a solução apresenta pequena quantidade de soluto em relação à do solvente, dizemos que a solução é diluída. É o caso, por exemplo, de uma pequena quantidade de sal,
Não é possível acrescentar sal a água indefinitivamente. Se insistirmos, percebemos que a partir de certa quantidade, o sal começara a depositar no fundo (precipitar-se). Nesse caso, dizemos que a solução esta saturada. Solução saturada é aquela que não permite que se adicione mais soluto sem que este se precipite.
Podemos medir quão concentrada, é uma solução através da grandeza concentração, definida como a massa de soluto dividida pelo volume da solução.
Quando dizemos, por exemplo, que a concentração de sal em água é de 20 g/l, estará afirmado que
As salinas
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Calcula-se hoje que, se retirássemos todo o sal do mar formaríamos uma montanha de
Assim, o sal bruto, que depois deverá ser refinado, sobra no fundo do tanque. A produção brasileira de sal concentra-se praticamente no Rio Grande do Norte (70%) e é de 2,5 milhões de toneladas por ano.
O sal já foi uma substância rara. Na Roma antiga, chegou a ser usado como dinheiro. Parte dos vencimentos dos soldados era paga com sal, o salarium, de onde se originou a palavra salário.
Para aprofundar sua pesquisa:
Saiba mais sobre sal.
http://blogs.estadao.com.br/paladar/tag/flor-de-sal/
Centrifugação do sangue
A quantidade de sal presente no plasma é aproximadamente igual à do mar.
Assistam ao vídeo abaixo, a Prof° Simone Morgado colabora também com nossa aula, explicando os conceitos relacionados as Soluções.
Questões:
1) Qual a origem do sal presente nos oceanos?
Explicação simplista.
Os rios, correndo em seu leito, dissolvem parte do sal existente na terra e nas rochas. Quando o rio desemboca no mar, o sal se deposita nele, formando uma mistura de água e sal.
Explicação simplista.
Os rios, correndo em seu leito, dissolvem parte do sal existente na terra e nas rochas. Quando o rio desemboca no mar, o sal se deposita nele, formando uma mistura de água e sal.
2) Aproximadamente quantos litros de água do mar são necessários para se obter 5 Kg de sal?
Resolvemos por regra de três simples.
Aproximadamente, pelas informações do texto existem cerca de 30 g de sal para cada litro de água do mar.
1 litro...........................30 g
X..................................5000g
30. x = 5000
X = 5000/30
X= 166,66 litros de água do mar
3) Calcule em g/l a concentração de uma solução de nitrato de potássio, sendo que em 500 ml de solução encontramos 88 g do sal.
4) Que quantidade de cloreto de sódio existe em 0,0003 m3 de uma solução cuja concentração é de 45 g/l?
5) Uma solução aquosa de álcool apresenta concentração de 200 g/l. se foram usados 40 g de álcool, qual o volume da solução em litros e cm3?
6) O que são respectivamente soluções diluídas, concentradas e saturadas?
7) Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 ml de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/l?
8) Por evaporação e purificação, um litro de água do mar fornece 27g de cloreto de sódio. Que volume de água do mar, em m3, precisa ser empregado para eu uma salina produza 1 tonelada de cloreto de sódio?
9) (USJT-SP) O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução?
10) São dissolvidos 250g de cloreto de sódio em água suficiente para 2000 ml de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?
11) 380g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/L. Qual o volume dessa solução, em mL?
12) A concentração comum de uma solução é de 28g/L. Determine o volume, em mL, dessa solução, sabendo que ela contém 75g de soluto.
Questões resolvidas:
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